بِسْـــــمِ اللَّهِ الرَّحْمٰنِ الرَّحِيْمِ
- Mn = +7
- Cl = +4
- S = +6
- Cl = -1
Pembahasan
Setiap atom dalam suatu zat memiliki bilangan oksidasi yang berbeda yang ditentukan berdasarkan aturan bilangan oksidasi. Berikut ini aturan-aturan dalam penentuan bilangan oksidasi.
- Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol. Unsur-unsur bebas diantaranya [tex]\rm Na, Al, Fe, Cl_2, O_2, I_2, Br_2, S_8, dan~ H_2[/tex]
- Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya.
- Unsur golongan I A (Li, Na, K, Rb, Cs) memiliki bilangan oksidasi +1
- Unsur golongan II A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) memiliki bilangan oksidasi +2
- Unsur transisi memiliki bilangan oksidasi +3
- Unsur Al memiliki bilangan oksidasi +3
- Unsur Zn memiliki bilangan oksidasi +2
- Unsur Ag memiliki bilangan oksidasi +1
- Bilangan oksidasi atom H adalah +1
- Bilangan oksidasi atom H pada senyawa hibrida (NaH, LiH, dan [tex]\rm CaH_2[/tex]) adalah -1
- Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa adalah -2, kecuali pada senyawa [tex]\rm H_2O_2, Na_2O_2, dan ~ BaO_2[/tex] yang memiliki bilangan oksidasi -1
- Bilangan oksidasi unsur golongan VII A dalam senyawa biner adalah -1
- Jumlah total bilangan oksidasi dalam senyawa sama dengan nol
- Jumlah bilangan oksidasi dalam ion poliatom sama dengan muatan ion
- Bilangan oksidasi fluor (F) dalam senyawa selalu -1
.
Penyelesaian:
Terlampir
..
وَاللَّه عَالَمُ بِاالصَّوَافَ
a. +7
b. +4
c. -6
d. -1
Penjelasan:
Bilangan oksidasi
a KMnO4
- O bilangan Oksidasi -2,
jdi bilabgan oksidasi O4 = -8
- bilngan oksidasi KMn = +8
- Bilangan Oksidasi K = +1
- bilangan oksidasi Mn adalah
8 - 1 = 7
b. Ca(ClO3)
- bilngan oksidasi Ca = +2
- maka bilangan oksidasi (ClO3) = -2
• bilangan oksidasi O = -2, maka untuk -2 x 3 = -6
• bilang oksidasi Cl = -2 + 6 = +4
c. S207-2
- Bilangan oksidasi O7 2- = 2 x 7 - 2 = 12
- bilangan oksidasi 2S = -12
- bilangan oksidasi S = -6
d. HCl
- bilangan oksidasi H = +1
- bilngan oksidasi Cl = -1
[answer.2.content]
